Acqua e Ph
Nell'acqua pura, il numero di ioni H+ è esattamente uguale al numero di ioni OH-. Deve essere necessariamente così dal momento che, quando siano presenti soltanto molecole d'acqua, nessuno dei due ioni non può formarsi senza l'altro. Tuttavia, la dissociazione in acqua di una sostanza ionica o di una sostanza con molecole polari, può modificare il numero relativo di ioni H+ e OH-, o la loro concentrazione.
In acqua l'acido cloridrico (HCl) è quasi completamente dissociato in ioni H+ e Cl-; perciò, una soluzione di HCl contiene una maggiore concentrazione di ioni H+ che di ioni OH-. Invece, quando si scioglie in acqua l'idrossido di sodio (NaOH), esso si dissocia negli ioni Na+ e OH- e, di conseguenza, tale soluzione presenta una concentrazione maggiore di ioni OH- che di ioni H+.
Una soluzione acquista proprietà acide quando la concentrazione degli ioni H+ supera quella degli ioni OH-; al contrario, una soluzione è basica o alcalina, quando la concentrazioni di ioni OH- supera quella degli ioni H+.
Perciò, un acido è una sostanza che provoca un aumento della concentrazione relativa degli ioni H+ in una soluzione, e una base è una sostanza che provoca un aumento della concentrazione relativa degli ioni OH-.
Gli acidi e le basi forti sono sostanza, che come l'acido cloridrico e l'idrossido di sodio che si ionizzano quasi completamente in acqua, facendo aumentare in modo considerevole la concentrazione, rispettivamente degli ioni H+ e OH-.
Gli acidi e le basi deboli,invece, sono quelle sostanze che si ionizzano solo parzialmente, facendo così aumentare debolmente la concentrazione deglio ioni H+ e OH-.
I chimici esprimono il grado di acidità mediante la Scala del pH (il simbolo "pH" deriva dal tedesco potenz Hydrogen). La scala normalmente varia da 0, soluzioni molto concentrate di acidi forti, a 14, soluzioni molto concentrate di basi forti. A pH 7 gli ioni H+ e OH-, hanno la stessa concentrazione, così come avviene nell'acqua pura. Questa è la condizione di neutralità; ogni pH inferiore a 7 è acido e ogni pH superiore a 7 è basico. La differenza di 1 unità di pH è pari a 10 volte la differenza della concentrazione degli ioni H+. La maggior parte delle reazioni chimiche che avvengono nei sistemi viventi ha luogo all'interno di un ristretto intervallo di pH che è prossimo alla neutralità.